Question

(8分)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）该反应的化学方程式为____________________________________。

（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。

（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”）， 8 min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Answer

(1）2AB（2）0.05 mol·L－1·min－1（3）否 ＝

【解析】

试题分析：分析图中从反应开始到第4 min时，A、B的物质的量变化为：A减少0.4 mol，B增加0.2 mol，可知A为反应物，B为生成物，且反应为可逆反应（因为反应最终达到化学平衡），因此化学方程式为2AB（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率v（A）＝＝0.05 mol·L－1·min－1。

答案为：0.05 mol·L－1·min－1；（3）4 min时，反应尚未建立平衡，正在向正反应方向进行，8 min时，反应已达到平衡，正、逆反应速率的大小关系为v（正）＝v（逆），故答案为：否；=。

考点：化学平衡状态的判断