化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是
A．腌制火腿时，添加少量NaNO2，是为了使火腿肉的味道更加美味可口
B．溴化银是重要感光材料，可用于人工降雨
C．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
D．分类方法、定量研究、实验方法等是化学研究的常用方法
(12分)在100 ℃时，将0.100 mol N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(N2O4)/mol·L－1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
c(NO2)/mol·L－1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
（1）该反应的平衡常数表达式为________；从表中分析：
c1________c2，c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。
（3）达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是________(填字母序号)。
A．扩大容器的容积
B．再充入一定量的N2O4
C．分离出一定量的NO2
D．再充入一定量的He
（4）若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为________。
（14分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。
②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。
（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：_____________________________。
②甲装置中碳极的电极反应式是 ，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因： 。
(8分)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）该反应的化学方程式为____________________________________。
（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。
（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”）， 8 min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（9分）化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，5 g甲醇(CH3OH，液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。
（2）已知化学键的键能为：
化学键 | H—H | N—H |
|
键能/( kJ·mol-1) | 436 | 391 | 945 |
又知反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值为 。
（3）已知：C(石墨，s)+O2(g)
CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599 kJ·mol-1
根据盖斯定律，计算298 K时C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为 。
对于可逆反应2AB3(g)
A2(g)＋3B2(g) ΔH＞0，下列图像正确的是
