Question

常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为1.12L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是

A．阳极上产生0.025mol的O₂

B．电解过程中总共转移0.2mol的电子

C．所得溶液中的C（H⁺）=0.3mol/L

D．阴极增重1.08g

Answer

C

【解析】

试题分析：电解池中含有0.01 mol Cu2+、0.01 mol Ag+，根据阴极放电顺序，阴极先后发生以下三个反应：、、，当阴极上生成的氢气体积为1.12L时，阴极生成0.01 mol Cu、0.01 mol Ag，质量增加1.72g；阴极共转移电子0.13mol；阳极反应为，根据电子守恒，转移0.13mol电子阳极生成氧气0.0325mol，生成氢离子0.13mol，阴极消耗0.1mol氢离子，所以溶液中剩余氢离子的物质的量为0.03mol，溶液中的C（H+）=0.3mol/L；故C项正确。

考点：本题考查有关电解的计算。