硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子...

硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K＋的物质的量浓度为

A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L

C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L

D 【解析】试题分析：由电解质溶液呈电中性，K＋的物质的量浓度为0.7 mol/L×2-0.4 mol/L×3=0.2 mol/L，答案选D。考点：电解质溶液中离子浓度的计算

考点分析：

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把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是

A．CO2 (g)通入NaOH溶液中

B．CO2 (g)通入石灰水中

C．NH3 (g)通入CH3COOH溶液中

D．NH3 (g)通入盐酸中

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在除杂质过程中要尽量除去杂质，那么加入的试剂必须过量，最后过量试剂用物理或化学方法除去。现要除去NaCl溶液中的CaCl2、Na2SO4，下列选用试剂和使用顺序正确的是

A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

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下列关于物质的量浓度的表述中正确的是

A．0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42－总物质的量为0.9mol

B．当1L水吸收22.4LNH3时所得氨水的浓度不是1 mol/L，只有当22.4L NH3溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1 mol/L

C．10℃时0.5 mol/L的稀盐酸100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度大于0.5 mol/L

D．10℃时0.5 mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.5 mol/L

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下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2 ，CuCO3＋2NaOHCu(OH)2＋Na2CO3

B．Zn＋2H＋＝H2＋Zn2＋ ,Zn＋2HNO3 H2＋Zn(NO3)2

C．Ca2＋＋＝CaCO3 , Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3 ＋NaNO3

D．H＋＋OH－＝H2O , 2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O

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在强酸性溶液中能大量共存的离子组是

A．K+、Na+、NO3－、CO32－

B．K+、Na+、Br－、SO32－

C．K+、Na+、I－、SO42－

D．Na+、K+、CH3COO－、SO42－

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