已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H 436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。下列说法正确的是
A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） ＋ F2（g）＝ 2HF（g）； △H ＝ －541 kJ
B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ
化学反应N2＋3H2
2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ΔH＝＋(b＋c－a) kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ΔH＝＋2(b－a) kJ·mol－1
C．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ΔH＝－2(b＋c－a) kJ·mol－1
D．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(g) ΔH＝＋(a＋b) kJ·mol－1
可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，在不同条件下测得化学反应速率最快的为
A．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1
B．v (SO2) ＝4 mol·L－1·min－1
C．v (SO3) ＝0.1 mol·L－1·s－1
D．v (O2) ＝0.1 mol·L－1·s－1
一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是
A．硫酸铜固体 B．水 C．醋酸钾溶液 D．氯化钠溶液
对于反应方向的判断，下列不正确的是
A．ΔH＜0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行
B．ΔH＞0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行
C．ΔH＜0，ΔS＜0，低温下反应自发进行
D．ΔH＞0，ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行
（6分）在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后得到浓度为12.0 mol/L密度为0.915g·cm-3的氨水，试计算（要求写出计算过程）：
（1）该氨水溶质的质量分数ω是多少？（用百分数表示，保留到小数点后一位数）
（2）1 L水吸收标准状况下的氨气多少升可制得上述氨水？（水的密度以1.00g·cm-3计，计算结果取整数。）
