甲、乙两容器都发生反应2 A(g)＋B(g)
3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2。下列说法中正确的是
A．φ1＞φ2 B．n1＞n2 C．n1＝n2 D．φ1＜φ2
某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．逆反应的活化能大于正反应的活化能
D．催化剂能降低反应的活化能
在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），下列判断不正确的是
A．达到化学平衡时，2
正（O2）＝逆（SO3）
B．达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化
C．若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态
D．达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是
A．反应速率a＞b＞c
B．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
C．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a
D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
已知： HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H＝ －55.6 kJ/mol； HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 ∆H＝ －12.1 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于
A．＋ 43.5 kJ/mol B．－67.7 kJ/mol
C．＋67.7 kJ/mol D．－43.5 kJ/mol
向浓度为0．1 mol·L－1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使C(CO32－)增大的是
A．H2O B．CO2 C．KHSO4固体 D．KOH固体
