高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10－5 | 6.3×10－9 | 1.6×10－9 | 4.2×10－10 |
从表格中判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4＝2H＋＋ SO42－
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱
下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液中：Na＋、MnO4－、SO42－、K＋
B．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K＋、S2－、NO3－、OH－
C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、NO3－、Cl－
D．含有大量Fe3＋的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．Ksp (AB2)小于Ksp (CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀
D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c (H＋)降低，Kw减小
D．将水加热，Kw增大，pH不变
一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用Kw表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是
A．c(H＋)/c(OH－) B．c(CH3COOH)/c(H＋)
C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH) D．c(H＋)/KW
甲、乙两容器都发生反应2 A(g)＋B(g)
3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2。下列说法中正确的是
A．φ1＞φ2 B．n1＞n2 C．n1＝n2 D．φ1＜φ2
