Question

（10分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中定容成250 mL烧碱溶液；

B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为c mol·L^－1的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V₁ mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL。    

回答下列问题：

（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写)                 D     。

（2）操作D中液面应调整到                            。

（3）滴定终点的现象是                                 。

（4）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响?      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）。

（5）该烧碱样品的纯度计算式是                    。

Answer

（1）C；A；B；D；E；

（2）零刻度或零稍下的某一刻度（不完整不给分）

（3）由黄色变为橙色，且半分钟不变色

（4）偏高

（5）80(V2－V1)c/m %

【解析】

试题分析：（1）正确操作步骤的顺序是C．称取品m g，溶解；配成成250 mL烧碱溶液；移取25 mL烧碱溶液，滴加指示剂；将标准H2SO4溶液装入滴定管，调整液面，记下开始刻度为；在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度。

（2）零刻度以上不能读数，操作D中液面应调整到零刻度或零稍下的某一刻度 。

（3）甲基橙作指示剂，用酸滴定碱，溶液从碱性滴定到终点，滴定终点的现象是由黄色变为橙色，且半分钟不变色 。

（4）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，标准H2SO4溶液被稀释，所用H2SO4溶液的体积会偏大，测定结果偏高。

（5）所用硫酸的体积为(V2-V1)/1000L,物质的量为cmol/L×(V2-V1)/1000L,所测氢氧化钠的物质的量为2cmol/L×(V2-V1)/1000L，烧碱样品中氢氧化钠的质量为[40g/mol×2cmol/L×(V2-V1)/1000L]×(25ml/250ml),该烧碱样品的纯度计算式是[40g/mol×2cmol/L×(V2-V1)/1000L]×(25ml/250ml)÷mg×100%= 80(V2－V1)c/m %。

考点：酸碱中和滴定的操作及计算