Question

（10分）化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe₂O₃和SiO₂）的性质，进行如下实验：

（1）步骤(I）中分离溶液和沉淀的操作名称是         ；

（2）沉淀A中一定含有         ，该物质属于         （填“酸性”或“碱性”）氧化物；

（3）往滤液Y中加入KSCN溶液，溶液呈         （填“黄色”或“红色”）

（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe(OH)₃的离子方程式                                       。

Answer

22．（10分）(1) 过滤 (2) SiO2 酸性 (3)红色 (4) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

【解析】

试题分析：（1）铁矿石的主要成分为Fe2O3和SiO2，加入足量盐酸后，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅为难溶物且不与盐酸反应，可以通过过滤的方法分离；（2）二氧化硅不与盐酸反应，所以过滤后得到的沉淀A为SiO2；二氧化硅能够与强碱溶液反应生成盐和水，所以二氧化硅属于酸性氧化物；（3）滤液中含有铁离子，铁离子能够与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，答案为红色；（4）步骤Ⅱ为铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓。

考点：考查探究物质的组成、测量物质的含量的方法。