Question

（18分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。（A中发生反应的化学方程式为：MnO₂ + 4HCl（浓） ====  MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O）

【实验探究】

（1）装置A中，仪器a的名称是           。

（2）装置B中无色溶液将变为           色，该反应的化学方程式是                                          。

（3）装置C中湿润的有色布条           （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了           （填化学式）

（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放    ____溶液（填“NaOH”或“H₂SO₄”）

（5）用8.7gMnO₂与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl₂           _______L。

【知识拓展】

（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温下也可以生成氯气（反应的化学方程式为：

2KMnO₄ + 16HCl（浓） ==== 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O），该反应的氧化剂是             （填“KMnO₄”或“HCl”）

【知识应用】

（7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一。请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法：______________________________________________________________________

Answer

24．（18分）(1) 分液漏斗 (2) 蓝 2KI + Cl2 = 2KCl + I2

(3)褪色 HClO (4) NaOH (5) 2.24 (6) KMnO4

(7)向引用水中撒入漂白粉，加热煮沸等方法。

【解析】

试题分析：（1）根据仪器特点，仪器a的名称是分液漏斗；

（2）氯气具有氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，所以氯气与碘化钾溶液反应Cl2+2KI═2KCl+I2生成I2，I2遇淀粉变蓝，棉球变蓝，答案为：蓝；Cl2+2KI═2KCl+I2；

（3）湿润的红色布条中的水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，生成的HClO具有漂白性，将湿润的红色布条漂白褪色，答案为：褪色；HClO；

（4）氯气是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，答案为：NaOH；

（5）（5）8.7g的MnO2的物质的量=8.7/87=0.1mol，则：

MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O

0.1mol 0.1mol 生成氯气0.1mol, 在标准状况下的体积为2.24L；

（6）在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，Mn元素化合价降低，所以KMnO4 是氧化剂，答案为：KMnO4；

（7）向引用水中撒入漂白粉，加热煮沸等方法。

考点：考查实验室制氯气原理，氯气性质的检验，尾气吸收，化学计算等知识。