Question

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂ + 3H₂ = 2NH₃

ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

Answer

B

【解析】

试题分析：反应热就是断键吸收的热量与成键所释放的能量的差，N≡N+3mol×436 KJ/mol-6mol×391KJ/mol=—92.4 KJ/mol，解得N≡N的键能数值是945.6 KJ/mol,因此选项是B。

考点：考查化学反应过程中的键能与反应热的关系的知识。