Question

（10分） （1）下图左表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是           ；

b c过程中改变的条件可能是           ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

（2）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：（a） N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)          △H = + 67.7kJ/mol

       (b) N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)         △H = -543kJ/mol

       (c) 1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)               △H = -269kJ/mol

      (d) H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)                △H = -242kJ/mol

①肼和二氧化氮反应的热化学方程式为                                     ；

②有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：                                      。

Answer

（1）升温；减小SO3浓度；

（2）①2N2H4(g)+2NO2(g)=2N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1153.7KJ/mol

② N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ΔH=－1135KJ/mol

【解析】

试题分析：（1）当反应处于平衡状态时，由于在a时刻改变条件，使V正、V逆都增大，V逆增大的多，所以平衡逆向移动，则改变的条件是升高温度；在反应处于平衡状态时，在b时刻，使V逆减小，V正不变则在b c过程中改变的条件可能是减小生成物SO3浓度；若增大压强时，使V正、V逆都增大，V正增大的多，所以平衡正向移动，反应速度变化情况画在c~d处是；

（2）①根据盖斯定律，将上述方程式进行叠加(b)×2－（a），整理可得2N2H4(g)+2NO2(g)=2N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1153.7KJ/mol；②(b)+(c)×4-(d)x2,整理可得：N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ΔH=－1135KJ/mol。

考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响及盖斯定律的应用的知识。