Question

用18 mol·L^-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解　④             ⑤转移、洗涤

　⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签。

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是         ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是           （从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL

（2）第③步实验的操作是                                                    。

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“ 偏小”“ 无影响”填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；

D．定容时俯视刻度线________________。

Answer

（1）16.7 mL ，B；

（2）先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。

（3）A.偏小 ；B．无影响 ；C．偏小 ；D．偏大。

【解析】

试题分析：物质的溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以c1·V1=c2·V2。所以V1=(100 mL ×3.0 mol/L)÷18 mol/L=16.7 mL；量取浓硫酸所用的量筒的规格应该与量取的液体的体积越接近，误差越小，所以应该选择25 mL的量筒，选项是B；（2）第③步实验的操作物质的溶解，即硫酸的稀释，具体操作是先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3）A．浓硫酸有吸水性，放置时间长了溶液变稀，所以所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，由于变稀溶质偏少，所配制的溶液的浓度就偏小；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，由于溶质的物质的量不变，最后定容时溶液的体积也不变，所以对溶液的浓度不会有影响；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，则溶质的物质的量减少，因此所配制的溶液的浓度就偏小；D．定容时俯视刻度线，则溶液的体积就偏小，那么溶液的浓度就偏大。

考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的知识，主要包括仪器的选择、操作方法、误差分析。