Question

能说明0.1 mol·L^－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)

①稀释时，溶液中c(OH^－)增大       ②溶液的pH＜7

③溶液中c(Na^＋)＝c(A^2－)            ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

A．①②④           B．①③④          C．①③        D．②④

Answer

C

【解析】

试题分析：若NaHA溶液一定呈酸性，则稀释时，溶液中c(H+)减小，根据水的离子积是个常数可知c(OH－)增大，所以①正确；由于水的离子积常数随温度的改变而改变，若温度不是室温，则溶液的pH＜7的溶液不一定是酸性溶液，所以②错误；③若溶液中c(Na＋)＝c(A2－)，则电离方程式是NaHA=Na++H++A-，该溶液一定显酸性，所以③正确；④无论该盐是强酸的酸式盐还是弱酸的酸式盐，溶液都可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应，与酸式盐的强弱无关，因此不能证明溶液的酸碱性，所以④错误。

考点：考查能够证明NaHA溶液呈酸性的各种说法的知识。