Question

下列说法正确的是(     )

A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

B．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

C．将PH=6的H₂SO₄稀释1000倍后，c(H⁺)=2c(SO₄^2-)

D．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(HCO₃^-)+ c(OH^-)+2c(CO₃^2-)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，所以c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO-),错误；B．0.1mol/LNa2CO3溶液中，根据物料守恒可得：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，错误；C．将PH=6的H2SO4稀释1000倍后，酸电离产生的H+的浓度是硫酸根的2倍，在溶液中还存在水电离产生的H+,所以，c(H+)>2c(SO42-)，错误；D．0.1mol/LNaHCO3溶液中，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)，正确。

考点：考查守恒法在比较离子浓度的大小的应用的知识。