用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所...

用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入(　　)

满分5 manfen5.com

A．0.15 mol CuO　 B．0.1 mol CuCO3

C．0.075mol Cu(OH)2 D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3

D 【解析】试题分析：用惰性电极电解硫酸铜溶液，反应方程式是：2CuSO4＋2H2O 2H2SO4＋2Cu＋O2↑，当电子转移0.2mol时CuSO4反应完全，产生0.1mol的H2SO4和0.1mol的Cu、0.05mol O2↑，再继续电解，实质就是电解水，方程式是2H2O 2H2↑＋O2↑，当再转移0.1mol的电子时，又消耗0.05mol的水。所以欲使溶液恢复到起始状态，根据元素守恒，进入溶液中的各种元素应该是：加入0.1mol的Cu,H：0.1mol;O: 0.05mol×3=0.15mol.当加入 0.05 mol Cu2(OH)2CO3时会产生CO2气体逸出，故增加的元素及质量符合题意，只有选项D符合题意，因此选项是D。考点：考查电解原理的应用的知识。

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考点分析：

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有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述正确的是 ( )

A．用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2时，有0.2mol电子转移

B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性

C．电池工作(放电)过程中，SOCl2被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8

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反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为（）