Question

（6分）水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）在浓度均为0.1mol/L①CH₃COONH₄  ②NH₄HSO₄  ③NH₃^.H₂O ④(NH₄)₂SO₄溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为                                        （填序号）

（2）浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)                       。

（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=          。

Answer

（1）④>②>①>③；（2）④>②>③>①；（3）11

【解析】

试题分析：在四种物质的溶液中存在的大量方程式是：①CH3COONH4= CH3COO-+NH4+；②NH4HSO4=NH4++H++SO42-；③NH3.H2ONH4++OH-；④(NH4)2SO4= 2NH4++ SO42-；在①②④中都存在NH4+发生水解反应的而消耗使离子的浓度减小；①CH3COO-对前者其促进作用，使离子浓度进一步减小，②H+对NH4+发生水解反应其抑制作用；所以②>①.根据物料守恒可知④>②，NH3.H2O是若电解质，电离程度是微弱的，所以其离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度，因此①>③。故四种溶液中的离子浓度关系的是④>②>①>③；（2）①硫酸是二元强酸，完全电离；③氢氧化钠是一元强碱，完全电离②醋酸是一元弱酸，部分电离，它们产生的离子对水的电离起抑制作用，电离产生的离子浓度越大，对水的电离的抑制作用就越大，所以对水的抑制作用①>③>②，④氯化铵是强酸弱碱盐，电离产生的NH4+发生水解反应消耗水电离产生的OH-，会促进水的电离作用。所以由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是④>②>③>①；（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，n(OH-)=0.1mol，c(OH-)=0.1mol/L,则由于中性溶液的pH=6，所以在该温度下的水的离子积产常数是1×10-12，c(H+)=1×10-12÷0.1mol/L=1×10-11,所以充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=11.

考点：考查盐的水解、影响水的电离的各种因素；水的离子积常数及溶液的pH的计算的知识。