Question

（8分）亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O₂的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与V_c（维生素C）同服可增加本品吸收。

（一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe²⁺并探究V_c的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是________________、Fe³⁺ +SCN^- [Fe(SCN) ]²⁺ 。

（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe³⁺。该离子存在的原因可能是（填编号）_____________________。

A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在

B．在制药过程中生成少量三价铁

C．药品储存过程中有少量三价铁生成

（3）药品说明书中“与V_c同服可增加本品吸收”请说明理由_______________________。

（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配  制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL。

（4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是______（填序号）。

A．蒸馏水         B．稀盐酸             C．稀硫酸                D．稀硝酸

（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______（填编号）。

（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

Answer

（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（2）B、C

（3）Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用，Fe3+没有此功能，服用Vc可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人体只能吸收Fe2+，Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用，服用Vc可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+）（其他合理答案也可给分）。（4）C（5）A

（6）33.6%，合格。

【解析】

试题分析：（1）新制氯水中含有大量的氯气分子，可以把Fe2+氧化为Fe3+，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3+ +SCN- [Fe(SCN) ]2+ 。（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。原因可能是：A．药品中的铁本来就应该以二价铁的形式存在，错误；B．在制药过程中部分Fe2+被空气氧化生成少量三价铁，正确；C．药品储存过程中部分Fe2+被空气氧化，有少量三价铁生成，正确；故选项是B、C; （3）药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”原因是Vc有还原性，会把部分变质为Fe3+还原为Fe2+，从而增强Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用，Fe3+没有此功能。（4）在第二种方法测定Fe2+的含量时要用酸化的高锰酸钾溶液，由于硝酸本身有氧化性，不能使用，盐酸有还原性也会反应消耗高锰酸钾，是测定结果不准确，所以酸化溶液应该使用硫酸，因此该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是硫酸，选项是C；（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A；（6）n(MnO4-)=0.0200mol/L ×0.012L×(1000mL÷20ml) = 0.0120mol，根据反应方程式可知n(Fe2+)=5 n(MnO4-)=0.012mol×5=0.0600mol; m(Fe2+)=0.0600mol× 56g/mol=3.36g。所以Fe2+的含量是（3.36g ÷10.00g）×100%=33.6%，在33%～36%范围内，因此该药品是合格的。

考点：考查离子方程式的书写、物质的检验方法、关于化学方程式的计算、不纯物质含量的计算的知识。