Question

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O（1）  ⊿H=－57．3kJ／mol。向1L0．5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的关系正确的是（  ）

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃       B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂    C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃      D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

Answer

D

【解析】

试题分析：①稀醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以⊿H1>－57．3kJ／mol。②浓硫酸溶于水放出热量，所以⊿H2<－57．3kJ／mol。③稀硝酸与NaOH是强酸强碱发生反应，产生的盐是可溶的，所以⊿H3=－57．3kJ／mol。所以⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是⊿H1>⊿H3>⊿H2，选项是D。

考点：考查酸碱发生中和反应的反应热与物质的种类及浓度的关系的知识。