Question

已知：①CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH＝- Q₁ kJ／mol；

  ② 2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)   ΔH＝- Q₂ kJ／mol；     ③ H₂O(g) = H₂O(l)     ΔH＝- Q₃ kJ／mol   

   常温下，取体积比为4：1的甲烷和H₂的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（     ）

A． 4Q₁+0．5Q₂    B． 4Q₁+Q₂+10Q₃     C． 4Q₁+2Q₂       D． 4Q₁+0．5Q₂+9Q₃

Answer

D

【解析】

试题分析：n(气体)= 5mol,由于n(CH4):n(H2)= 4：1,所以n(CH4)= 4mol； n(H2)= 1mol。（①+③×2）整理可得CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(;) ΔH＝- (Q1+2 Q3)kJ／mol；由于含有4mol的甲烷，所以燃烧放出热量是0．4(Q1+2 Q3)kJ；②+③×2整理可得2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH＝- (Q2+2 Q3)kJ／mol；由于含有1mol的氢气，所以燃烧放出热量是0．5(Q2+2Q3)kJ；因此体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为4(Q1+2 Q3)kJ+0．5 (Q2+2Q3)kJ=4Q1+0．5Q2+9Q3 KJ。故选项是D。

考点：考查物质发生反应的放出热量的计算的知识。