Question

（10分）某实验小组用0．50 mol·L^-1NaOH溶液和0．50 mol·L^-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0．50 mol·L^-1NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体          g。 

（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):          。 

名称	托盘天平	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

 Ⅱ．测定中和热：（1）实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是          。 

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。①请填写下表中的空白:

实验 次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26．2	26．0	26．1	30．1
2	27．0	27．4	27．2	33．3
3	25．9	25．9	25．9	29．8
4	26．4	26．2	26．3	30．4

②近似认为0．50 mol·L^-1NaOH溶液和0．50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³,中和后生成溶液的比热容c=“4．18”J/(g·℃)。则中和热ΔH=          (取小数点后一位)。 

③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol^-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)          。 

A．实验装置保温、隔热效果差                B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

Answer

Ⅰ．（1）10．0； （2）a、b、e ； Ⅱ．（1）环形玻璃搅拌棒、温度计；

（2） ①4．0；②-53．5 kJ·mol-1 ③A、C、D。

【解析】

试题分析：Ⅰ． （1）若实验中大约要使用0．50 mol/L的 470 mL NaOH溶液,由于容量瓶规格与该体积最接近的是500ml，所以应该选择500ml容量瓶来配制，溶液有均一性，各处的浓度相等，所以至少需要称量NaOH固体的质量是m(NaOH)=(0． 5L×0．50 mol/L)×40g/mol=10．0g；（2）称量NaOH固体所需要的仪器有用药匙取药品，由于NaOH有腐蚀性，所以在烧杯中使用托盘天平进行称量，故选项是a、b、e； Ⅱ．测定中和热：（1）实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是环形玻璃搅拌棒、温度计；（2）①在这四次实验中反应的温度变化分别是：5、6．1、3．9、4．1。可见第一次、第二次的误差太大，偏离真实值，舍去，平均温度是（3．9+4．1）÷2=4．0；②由于硫酸是二元酸，NaOH是一元碱，所以根据给定的浓度与溶液的体积可知酸过量，反应放出的热量应该按照碱来计算，所以该反应的中和热ΔH=－；③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是A．实验装置保温、隔热效果差，使热量散失，正确； B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则碱的物质的量增大，反应放出的热量增大，错误；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，时间过长，热量散失的多，正确；D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，使反应开始的温度偏高，温度差偏小，反应热偏少，正确。

考点：考查物质的量浓度的溶液的配制、酸碱中和热的测定、计算误差分析等有关知识。