Question

25 ℃时，在0.01 mol·L^－1的硫酸溶液中，水电离出的H^＋浓度是

A．5×10^－13 mol·L^－1                 B．0.02 mol·L^－1

C．1×10^－7 mol·L^－1                 D．1×10^－12 mol·L^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：H2SO4=2H++SO42-;所以c(H+)=0.02mol/L;由于25 ℃时水的离子积常数是10-14,所以c(OH-)=10-14÷0.02mol/L=5×10－13 mol/L,因为水电离产生的H+与OH-的物质的量浓度相等，所以水电离出的H＋浓度是5×10－13 mol/L，因此选项是A。

考点：考查在电解质溶液中水电离的离子浓度的计算的知识。