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等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4...

等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是

A．⑤③①④②                     B．⑤③①②④

C．②④③①⑤                     D．②④①③⑤

 

D 【解析】 试题分析：①CH3COOH是弱酸，会抑制水的电离；②(NH4)2CO3是弱碱弱酸盐，发生双水解反应，会促进水的电离；③NaHSO4是强酸与强碱发生中和反应产生的酸式盐，起一元强酸的作用，抑制水的电离，比等浓度的弱酸对水的抑制作用强；④NaHCO3是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+，因此会促进水的电离，但是比双水解作用促进程度弱些；⑤Ba(OH)2是二元强碱，对水的电离起抑制作用，而且比一元强酸或强碱的抑制作用大，因此水的电离程度比NaHSO4的小，所以溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是②④①③⑤，选项是D。 考点：考查水的电离程度大小比较的知识。  
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考点分析：
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下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是

A．HCl         B．NH4NO3           C．Na2S           D．HClO

 

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用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

 

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有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG＝lg［c（H+）/c（OH－）］。下列表述正确的是

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2（7－pH）

 

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室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

 

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25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是

A．5×10－13 mol·L－1                 B．0.02 mol·L－1

C．1×10－7 mol·L－1                 D．1×10－12 mol·L－1

 

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