Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．pH相等的①NH₄Cl   ②(NH₄)₂SO₄   ③NH₄HSO₄溶液，NH₄⁺大小顺序为①>②>③

B．pH相等的NaF与CH₃COOK溶液：[c(Na^＋)－c(F^－)]>[c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]

C．0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液： c(OH^－)＝c(HCO₃^—)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D．0.2 mol·L^－1 HCl与0.1 mol·L^－1 NaAlO₂溶液等体积混合：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(Al^3＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，NH4HSO4电离出H+，NH4+浓度最小，NH4Cl和（NH4）2SO4水解程度相同，则c（NH4+）相同，正确顺序为①=②＞③，错误；B.由于酸性HF>CH3COOH，所以等pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]<[c(K＋)－c(CH3COO－)]，错误；C．0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液：根据质子守恒可得： c(OH－)＝c(HCO3—)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，错误；D．0.2 mol·L－1 HCl与0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液等体积混合，得到的是NaCl、AlCl3的混合溶液。而且物质的量n(NaCl)>n(AlCl3),由于NaCl是强酸强碱盐不水解，AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以c(H＋)>c(OH－)，但是盐水解的程度是微弱的，所以根据物料守恒可得：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)，正确。

考点：考查离子浓度的大小比较的知识。