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下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是 A.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入N...

下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是

A.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小

B.溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp减小

C.溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp增大

D.常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp不变

 

D 【解析】 试题分析:A.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的溶解度减小,但是由于温度不变,所以Ksp不变,错误;B.溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高,有的物质的溶解度增大,有的物质的溶解度减小。所以Ksp可能会增大,也可能会减小,错误;C.溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高,对于溶解度随温度的升高而增大的物质来说Ksp增大,而对于溶解度受温度的影响而减小的物质来说,Ksp减小,错误;D.常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移动,c(OH-)增大,c(Mg2+)减小,而c(Mg2+)·c2(OH-)不变, 即Ksp不变,正确。 考点:考查有关溶度积常数Ksp的知识。  
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考点分析:
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.pH相等的NH4Cl   (NH4)2SO4   NH4HSO4溶液,NH4+大小顺序为>>

B.pH相等的NaF与CH3COOK溶液:[c(Na)-c(F)]>[c(K)-c(CH3COO)]

C.0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液: c(OH)=c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3)

D.0.2 mol·L-1 HCl与0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液等体积混合:c(Cl)>c(Na)>c(Al3+)>c(H)>c(OH)

 

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在相同温度,等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

C.c(OH)前者大于后者

D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32—)均增大

 

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下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32—、K、Cl、Na

B.由水电离产生的c(OH)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:NO3、Mg2+、Na、SO42—

C.在c(OH)/c(H)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、ClNO3

DKW/C(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中:Na、HCO3、Cl、K

 

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室温下,将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

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A.a点由水电离出的c(H)=1.0×10-14 mol·L-1

B.b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

C.c点:c(Cl)=c(NH4+)

D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

 

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等物质的量浓度的下列五种溶液:CH3COOH(NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是

A.⑤③①④②                     B.⑤③①②④

C.②④③①⑤                     D.②④①③⑤

 

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