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下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是 A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入N...

下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是

A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小

B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小

C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大

D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变

 

D 【解析】 试题分析：A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的溶解度减小，但是由于温度不变，所以Ksp不变，错误；B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，有的物质的溶解度增大，有的物质的溶解度减小。所以Ksp可能会增大，也可能会减小，错误；C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，对于溶解度随温度的升高而增大的物质来说Ksp增大，而对于溶解度受温度的影响而减小的物质来说，Ksp减小，错误；D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移动，c(OH-)增大，c(Mg2+)减小，而c(Mg2+)·c2(OH-)不变， 即Ksp不变，正确。 考点：考查有关溶度积常数Ksp的知识。  
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考点分析：
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．pH相等的①NH4Cl   ②(NH4)2SO4   ③NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为①>②>③

B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)]

C．0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液： c(OH－)＝c(HCO3—)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

D．0.2 mol·L－1 HCl与0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

 

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在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH－)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32—)均增大

 

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下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32—、K＋、Cl－、Na＋

B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3—、Mg2＋、Na＋、SO42—

C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3—

D．KW/C(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3—、Cl－、K＋

 

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室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

满分5 manfen5.com

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

 

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等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是

A．⑤③①④②                     B．⑤③①②④

C．②④③①⑤                     D．②④①③⑤

 

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