Question

对于0.1 mol·L^－1Na₂SO₃溶液，正确的是

A．升高温度，溶液pH降低                    

B．c(Na^＋)＝2c(SO₃^2—)＋c(HSO₃^—)＋c(H₂SO₃)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO₃^2—)＋2c(HSO₃^—)＋c(OH^－) 

D．加入少量NaOH固体，c(SO₃^2—)与c(Na^＋)均增大

Answer

D

【解析】

试题分析：A.Na2SO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。由于水解反应是吸热反应，所以升高温度会促进盐的水解，溶液pH增大，错误；B．根据物料守恒可得c(Na＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋2c(H2SO3)，错误；C．根据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(OH－)，错误；D．加入少量NaOH固体，c(Na＋)增大，由于c(OH-)增大，使水解平衡SO32—+ H2O HSO3—+ OH-逆向移动，所以c(SO32—)增大，正确。

考点：考查电解质溶液的酸碱性及溶液中离子浓度的大小比较的知识。