Question

用18.4mol/L的浓H₂SO₄配制100mL 0.50mol/L的稀H₂SO₄,请按要求填空（   每  空 1分，共  计 10分）

（1）用量筒量取所需浓H₂SO₄的体积为                  mL；

（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用           mL量筒，实验中还需要用到的仪器有           、             、烧杯、玻璃棒。

（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容                    

②定容时俯视刻度线                  

③容量瓶洗净后未干燥          ；    

④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平         ；

⑤用量筒量取浓H₂SO₄时仰视刻度线：                  。

（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是                           。

Answer

（1）2.7ml （2）10mL 100mL 容量瓶 胶头滴管

（3）①偏高 ②偏高 ③无影响 ④偏低 ⑤偏高 （4）重新配制

【解析】

试题分析：（1）溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以根据稀释公式可知：C1∙V1=C2∙V2; V1=(C2∙V2) /C1=(100mL×0.50mol/L)÷18.4mol/L=2.7ml；故用量筒量取所需浓H2SO4的体积为2.7ml；（2）为了减小实验误差，应该选择规格合适的量筒来量取浓硫酸，应选用10mL的量筒；由于要配制100ml的溶液，所以实验中还需要用到的仪器有100mL 容量瓶、胶头滴管；（3） ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容，当恢复至室温时，溶液的体积偏小，会使溶液的浓度偏高；②定容时俯视刻度线，则溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，则所配制的溶液的浓度偏高；③容量瓶洗净后未干燥，由于溶液的体积不变，溶质的物质的量不变，所以溶液的浓度不会产生任何影响；④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平，会是溶液的体积偏大，则溶液的浓度就偏低；⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线，则浓硫酸的体积偏多，溶质偏高，会是溶液的浓度偏高；（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是倒掉溶液，重新配制

考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的仪器的选择、使用、误差分析的知识。