电解饱和食盐水可产生氢气、氯气和氢氧化钠，是“氯碱工业”的重要反应。
（1）若电解时消耗11.7gNaCl，试计算理论上最多可得到H2体积(标准状况下)？
（2）若将8.96L Cl2(标准状况下)通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？
用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4,请按要求填空（ 每 空 1分，共 计 10分）
（1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为 mL；
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 、 、烧杯、玻璃棒。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
②定容时俯视刻度线
③容量瓶洗净后未干燥 ；
④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平 ；
⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线： 。
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。（每空1分，共计5分）
（1）处理钢瓶的方法正确的是 ，
A、钢瓶推到坡下的小河里
B、把钢瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋
C、把钢瓶扔到农田中；
简述理由
（2）钢瓶处理后，工人应立即 ，
A、转移到坡下 B、转移到坡上
简述理由
（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的物质是 。
A、NaOH B、NaCl C、Ca (OH)2 D、Na2CO3
完成下列反应方程式（每空1分，共计3分）
（1）铁在氯气中燃烧：
（2）用氢氧化钠来吸收氯气尾气
（3）漂白粉的漂白原理：
(12分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
（1）配制0.100 0 mol·L－1和0.010 00 mol·L－1的标准盐酸。
（2）用0.100 0 mol·L－1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。
（3）用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里，加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
（4）过滤上述所得浊液。
（5）取滤液20.00 mL，用0.010 00 mol·L－1的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题：
①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器________；
A．托盘天平
B．容量瓶
C．酸式滴定管
D．量筒
E．烧杯
F．胶头滴管
G．玻璃棒
②滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛________________________。
③Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________________________________________；
④过滤所得浊液的目的是_________________________________________________；
⑤此空气样品中含CO2的体积分数为______________________________________。
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得 沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A.一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+
B.一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+
C.c（CO32－）=0.01 mol/L，c（NH4+）＞c（SO42－）
D.如果上述6种离子都存在，则c（Cl－）＞c（SO42－）
