升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率
B．KNO3的溶解度S
C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW
下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是
A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O 
H++Cl-+HClO
B．热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
C．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2 Fe(OH)3(s)+3Mg2+
D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是
A．在纯水中
B．在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中
C．在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中
D．在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中
废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是
A．回收石墨电极
B．回收电池外壳的金属材料
C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
电解饱和食盐水可产生氢气、氯气和氢氧化钠，是“氯碱工业”的重要反应。
（1）若电解时消耗11.7gNaCl，试计算理论上最多可得到H2体积(标准状况下)？
（2）若将8.96L Cl2(标准状况下)通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？
用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4,请按要求填空（ 每 空 1分，共 计 10分）
（1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为 mL；
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 、 、烧杯、玻璃棒。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
②定容时俯视刻度线
③容量瓶洗净后未干燥 ；
④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平 ；
⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线： 。
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
