Question

下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积：①=②

B．溶液的pH变化：①减小，②增大

C．电极反应式：①中阳极为4OH^－-4e^-=2H₂O+O₂↑②中负极为2H⁺+2e^-=H₂↑

D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

Answer

B

【解析】

试题分析:①中阳极上生成氧气，②中正极上生成氢气，当转移电子相等为0．02mol时，生成氧气体积=0．02/4×22．4L/mol=0．112L，生成氢气体积=0．02/2×22．4L/mol=0．224L，A错误；①中溶液有氢离子生成，溶液酸性增强，②中有氢氧根离子生成，溶液碱性增强，所以溶液的pH变化：①减小，②增大，B正确；电极反应式为：①中阳极为4 OH--4e-=2H2O+O2↑，②中负极为Zn-2e-=Zn2+，C错误；①中阴极上析出铜，②中正极上生成氢气导致电极质量不变，D错误．

考点：考查原电池和电解池的工作原理。