Question

已知常温下反应①NH₃＋H^＋NH (平衡常数为K₁)，②Ag^＋＋Cl^－AgCl(平衡常数为K₂)，③Ag^＋＋2NH₃Ag(NH₃)(平衡常数为K₃)。   

①、②、③的平衡常数关系为K₁>K₃>K₂，据此所做的以下推测合理的是

A．氯化银不溶于氨水

B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

Answer

C

【解析】

试题分析：根据K3＞K2，说明Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+容易发生，即氯化银能溶于氨水，A错误；根据K3＞K2，说明Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+容易发生，Ag++Cl-⇌AgCl不容易发生，所以银氨溶液中加入少量氯化钠没有白色沉淀，B错误；K1最大，所以NH3+H+⇌NH4+容易发生，反应后溶液中有较多的Ag+，Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，C正确；K1最大，所以NH3+H+⇌NH4+容易发生，所以银氨溶液在酸性条件下不能稳定存在，D错误．

考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，化学平衡常数的含义。