二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是
A．a电极为该电池负极
B．O2在b电极上得电子，被氧化
C．电池工作时，a电极反应式： CH3OCH3—12e－+3H2O＝2CO2↑+12H+
D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极
已知常温下反应①NH3＋H＋
NH
(平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)
(平衡常数为K3)。
①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是
A．氯化银不溶于氨水
B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是
A．c(HCO3－)=1×10－1mol/L的溶液中Na+、Al３＋、CH3COO－、K+
B．由水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液中CO32－、NH4+、SO42－、K+
C．甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl－、NO3－、Na+
D．能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl－、NO3－、SO42－
已知：Ksp（CuCl，白色）=1．2×10－6，Ksp（CuOH，橙黄色）=1．2×10－14。如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu－e－+Cl－==CuCl。下列说法不正确的是
A．B极发生的电极反应为2H++2e- ==H2↑
B．实验开始时，A极附近出现白色浑浊
C．电解时，Na＋移向A极
D．一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀
下列有关说法正确的是
A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀
C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
