Question

下列有关物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．0．1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：

c(H⁺)＋c(M⁺)＝c(OH^－)＋c(A^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），所以得c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH），因为溶液呈酸性，所以c(CH3COO－)>c(CH3COOH),A错误；pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，强碱溶液浓度最小，弱酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小，水解程度CO32-＞CH3COO-，所以pH相等时，这三种溶液浓度大小顺序是c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），B错误；．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，说明HA-的电离程度大于水解程度，则c（H2A）＜c（A2-），C错误；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），D正确；

考点：考查离子浓度大小的比较。