Question

已知25℃时，电离常数K_a(HF)=3.6×10^-4，溶度积常数K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10。现向1 L0．2mol·L^-1HF溶液中加入1 L0.2 mol·L^-1CaCl₂溶液，下列说法中正确的是

A．25℃时，0.1 mol·L^-1HF溶液中pH=1

B． K_sp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化

C．加入CaCl₂溶液后体系中的c（H⁺）浓度不变

D．该体系中有CaF₂沉淀产生   

Answer

D

【解析】

试题分析：电离常数Ka（HF）=3．6×10-4，HF为弱电解质，不能完全电离，25℃时，0．1mol•L-1HF溶液中c（H+）=6×10-3mol/L，pH＞1，A错误；溶度积只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，B错误；溶液中存在HF⇌H++F-，CaF2（s）⇌Ca2+（aq）+2F-（aq），加入CaCl2溶液后，Ca2+浓度增大，平衡向生成沉淀的方向移动，则F-浓度减小，促进HF的电离，c（H+）浓度增大，C错误；向1L 0．2mol•L-1HF溶液中加入1L 0．2mol•L-1CaCl2溶液，混合后，c（H+）=c（F-）=6×10-3mol/L，c（Ca2+）=0．1mol/L，c2（F-）×c（Ca2+）=3．6×10-5×0．1=3．6×10-6＞1．46×10-10，该体系中有CaF2沉淀产生，D正确．

考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。