Question

（实验班）（13分）常温下，取0.2 mol·L^－1 HCl溶液与0.2 mol·L^－1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

（1）混合溶液中由水电离出的c (H⁺)     0.2 mol·L^－1 HCl溶液中由水电离出的c (H⁺)  (填“>、<或=”)。

（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

    c (Cl^－) − c (M⁺)＝         mol·L^－1，c (H⁺) − c (MOH) ＝       mol·L^－1 。

（3）若常温下取0.2 mol·L^－1 MOH溶液与0.1 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度     (填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                。

（4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH　7（填“>、<或=”）。

Answer

17.(实验班) （1） > （2）9.9×10-7；1.0×10-8 （3）< c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH- )；（4）>7

【解析】

试题分析：（1）等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（H+）＞0.2 mol•L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+），（2）根据电荷守恒得c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7mol•L-1，根据质子守恒得 c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=1.0×10-8mol•L-1，（3）室温下如果取0.2mol•L-1 MOH溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是MCl和MOH，测得混合溶液的pH＜7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），结合电荷守恒知c（Cl-）＞c（M+），盐中阴阳离子浓度大于氢离子和氢氧根离子浓度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），（4）若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，氨水的浓度大于0.001mol/L，而盐酸的浓度为0.001mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，

考点：考查酸碱混合时的定性判断和有关PH值的计算。