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某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是 ...

某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是

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A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B.A中缺少加热装置

C.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2

D.D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸

 

C 【解析】 试题分析:A、A中可用分液漏斗代替长颈漏斗,避免盐酸挥发,气体逸出,同时便于控制反应速率,故A正确;B、二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气,需要添加加热装置,故B正确;C、B中盛放的NaOH溶液吸收氯气,不能净化Cl2,最后不能收集干燥纯净的氯气,故C错误;D、氯气和氢氧化钠溶液反应,D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸,故D正确。 考点:本题考查实验室制备氯气的实验装置和反应原理。  
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考点分析:
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(实验班)(12分)化合物A,B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一 (CPPO)。请回答:

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(1)A分子中官能团的名称_______;

(2)化合物A可通过以下步骤合成:

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写出反应②的化学方程式_                     ___;属于____反应(反应类型);

(3)B在酸性条件下水解后的芳香族化合物C(C7H3Cl3O3)的结构简式__                            _;

(4)B水解后的另一种化合物D,与D同类且含一个支链的同分异构体有____种;

(5)已知D不能发生消去反应,与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质。写出该反应的化学方程式____                            

 

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(普通班)(12分)咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效,其结构为

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(1)咖啡酸分子中的含氧官能团有     

(2)有关咖啡酸性质的叙述错误的是      

A.在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应

B.既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应

C.能与酸性高锰酸钾溶液反应

D.1mol 咖啡酸在一定条件下能与4molH2发生加成反应

(3)有机物A(分子式为C11H12O4)在一定条件下能发生如下转化:

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①D、E的结构简式分别为                   

②B→C反应的化学方程式为                      

(4)R是咖啡酸的同分异构体,具有如下特点:①R具有满分5 manfen5.com结构;②能发生水解反应;R的结构简式为              (任写1种)。

 

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(实验班)(15分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。

已知:SrSO4(s) 满分5 manfen5.comSr2+(aq)+SO满分5 manfen5.com(aq)   Ksp=2.5×10-7

SrCO3(s)满分5 manfen5.comSr2+(aq)+CO满分5 manfen5.com(aq)   Ksp=2.5×10-9

(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________________,该反应的平衡常数为_________  ________(填具体数字);该反应能发生的原因是

_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。

(2)对于上述反应,实验证明增大CO满分5 manfen5.com的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下,平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”):

①升高温度,平衡常数K将________;②增大CO满分5 manfen5.com的浓度,平衡常数K将________。

(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似,设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________;实验现象及其相应结论为_________________________________________________________。

 

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(普通班)(15分)已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的Ksp=8.3×10-17

(1)AgBr固体在水中达到溶解平衡,写出其表达式          ;此时溶液中c(Ag+)=        mol/L;

(2)现向AgBr的悬浊液中:①加入AgNO3固体,则c(Br -       (填“变大”、“变小”或“不变”,下同);②若改加更多的AgBr固体,则c(Ag+        

③若改加更多的KI固体,则c(Ag+        ,c(Br -         

(3)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中正确的是(       )

A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

B.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小

C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关

D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变

 

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(实验班)(13分)常温下,取0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:

(1)混合溶液中由水电离出的c (H+)     0.2 mol·L-1 HCl溶液中由水电离出的c (H+)  (填“>、<或=”)。

(2)求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字):

    c (Cl) c (M+)=         mol·L-1,c (H+) c (MOH) =       mol·L-1

(3)若常温下取0.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,说明MOH的电离程度     (填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                               

(4)若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合,则混合溶液的pH 7(填“>、<或=”)。

 

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