Question

下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A．从C(石墨)＝C(金刚石） ΔH＝+1．9 kJ·mol^－1，可知石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．由H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol^－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJ

D．2 gH₂完全燃烧生成液态水放出285．8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l） ΔH＝-285．8 kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：A、C（石墨）═C（金刚石）；△H=1.9 kJ•mol-1为吸热反应，石墨的能量低于金刚石能量，石墨比金刚石更稳定，故A正确；B、硫固体转变成硫蒸气要吸收热量，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故B错误；C、NaOH固体溶于水要放热，所以向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 g NaOH固体，放出热量大于5.73 kJ，故C错误；D、2gH 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，4g H 2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量，则热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H=-571.6 kJ•mol-1，故D错误。

考点：本题考查化学反应与能量转化。