Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z＜T＜X

B．最高价氧化物的水化物的酸性：Q＞T

C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q

D．R与Q的电子数相差26

Answer

D

【解析】

试题分析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置可知，T为Cl、Q为Br、X为S、Z为Ar。A、同周期随原子序数增大，主族元素非金属性增强，Z为稀有气体Ar，化学性质稳定，故非金属性Ar＜S＜Cl，故A错误；B、非金属性T＞Q，故最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q，故B错误；C、同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，所以R > T > Q，故C错误；D、R为F、Q为Br，二者原子核外电子数相差8+18=26，故D正确。

考点：本题考查元素周期律及元素周期表。