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有关化学键和化合物的叙述不正确的是 A.盐酸中含有H+和Cl-,所以HCl是离子...

有关化学键和化合物的叙述不正确的是

A.盐酸中含有H+和Cl-,所以HCl是离子化合物

B.Na2O2中含有离子键和非极性共价键

C.完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

D.双原子或多原子的单质分子中均存在化学键

 

A 【解析】 试题分析:A、盐酸中含有H+和Cl-,但HCl是共价化合物,故A错误;B、Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键,氧原子和氧原子之间存在非极性共价键,故B正确;C、完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物,如铵盐,故C正确;D、双原子或多原子的单质分子中均存在化学键,稀有气体中没有化学键,故D正确。 考点:本题考查化学键与化合物。  
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考点分析:
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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,下列说法中正确的是

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A.氢化物稳定性:X>Y

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Y

C.4种元素的单质中,W单质的熔、沸点最高

D.干燥的W单质具有漂白性

 

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下列对实验现象的预测不正确的是

A.向Na2SiO3溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通入CO2至过量,浑浊消失

B.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通入CO2,有晶体析出

C.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去

D.向Ca(OH)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通入CO2至过量,浑浊消失,再加入过量NaOH溶液,溶液又变浑浊

 

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元素RXTZQ在元素周期表中的相对位置如下表所示其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

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A.非金属性:Z<T<X

B.最高价氧化物的水化物的酸性:Q>T

C.气态氢化物稳定性:R<T<Q

D.R与Q的电子数相差26

 

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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是

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A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好

B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体

C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅

D.e内气体颜色变浅,d内气体颜色加深

 

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下列现象或事实可用同一原理解释的是

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B.铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化

C.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色

D.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

 

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试题属性

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