有关化学键和化合物的叙述不正确的是
A.盐酸中含有H+和Cl-,所以HCl是离子化合物
B.Na2O2中含有离子键和非极性共价键
C.完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
D.双原子或多原子的单质分子中均存在化学键
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,下列说法中正确的是
A.氢化物稳定性:X>Y
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Y
C.4种元素的单质中,W单质的熔、沸点最高
D.干燥的W单质具有漂白性
下列对实验现象的预测不正确的是
A.向Na2SiO3溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通入CO2至过量,浑浊消失
B.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通入CO2,有晶体析出
C.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去
D.向Ca(OH)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通入CO2至过量,浑浊消失,再加入过量NaOH溶液,溶液又变浑浊
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A.非金属性:Z<T<X
B.最高价氧化物的水化物的酸性:Q>T
C.气态氢化物稳定性:R<T<Q
D.R与Q的电子数相差26
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是
A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好
B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体
C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅
D.e内气体颜色变浅,d内气体颜色加深
下列现象或事实可用同一原理解释的是
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B.铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化
C.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色
D.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质