Question

已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋O₂(g)===ZnO(s) ΔH₁＝－351.1 kJ/mol

Hg(l)＋O₂(g)===HgO(s) ΔH₂＝－90.7 kJ/mol

由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg( l) ΔH₃，其中ΔH₃是

A．－441.8 kJ/mol    B．－254.6 kJ/mol

C．－260.4 kJ/mol    D．－438.9 kJ/mol

Answer

C

【解析】

试题分析：已知：①Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol

②Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol

根据盖斯定律，①-②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），则△H3=△H1-△H2=-351.1kJ/mol-（-90.7kJ/mol）=-260.4kJ/mol，故C项正确。

考点：本题考查盖斯定律、反应热的计算。