Question

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O(g)，△H=-890．3 kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N₂（g）和 1．5molH₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g）放热19．3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），△H = -38．6 kJ·mol^-1

C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H = 2×（-57．3）kJ·mol ^-1

D．在 101 kPa 时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（1），△H = -571．6 kJ·mol^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、因燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，一般H→H2O（l），C→CO2，S→SO2，由热化学方程式的书写方法可知甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，故A错误；B、因N2+3H2⇌2NH3是可逆反应，0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3 kJ，故B错误；C、因在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，所以H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，故C错误；D、2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，则4gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6热量，所以氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1，故D正确。

考点：本题考查热化学方程式的书写。