Question

(16分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式为                                               。

（2）装置A的烧瓶中可装试剂为                                                 。

（3）B装置的名称是      ； E装置的作用是                                      。

（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是                              。

（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：                       。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（a、b的代数式表示）                               。

（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？                 。

Answer

（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O；

（2）CaO/NaOH(s)/碱石灰；

（3）干燥管，除去氯气中混有的HCl；

（4）让密度较小的NH3与密度较大的Cl2充分接触反应；

（5）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，b/2a； （6）用NaOH吸收。

【解析】

试题分析：（1）装置F中制取氯气，氯气的实验室制备方法为：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应来制取，反应的实质是：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）将浓氨水滴加到生石灰或固体氢氧化钠上可以产生氨气，所以装置A的烧瓶中可装试剂是生石灰或固体氢氧化钠或碱石灰。

（3）B装置的名称是干燥管，E装置中的饱和食盐水可以将氯气中的氯化氢吸收，氯气不溶于其中，但是氯化氢在其中的溶解度较大。

（4）氨气密度比氯气的小，通入C装置的两根导管左边较长（导氨气）、右边较短（导氯气），可以保证二者充分混合，让密度较小的NH3与密度较大的Cl2充分接触反应。

（5）过量的氯气可以和氨气之间反应生成氮气和氯化铵，即3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，当有3mol氯气参加反应时，转移的电子为6mol，当有n mol氯气参加反应时，转移的电子为2n mol，个数是N=2n•NA，所以NA=N/2a= b/2a。

（6）氯气可以和强碱氢氧化钠之间发生反应，可以用氢氧化钠进行尾气处理。

考点：本题考查了氯气的实验室制法和性质、化学方程式的书写、化学计算。