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下列说法中正确的是( ) ① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 ② 常温下铝...

下列说法中正确的是     

钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2    常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸    盐酸既有氧化性又有还原性   Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备     SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性

A.②③   B.①②③   C.①②③④   D.①②③⑤

 

B 【解析】 试题分析:① 钠在空气中与氧气发生燃烧反应,生成淡黄色的Na2O2,正确;② 常温下Al与浓硫酸或浓硝酸会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜,而不能继续发生反应,即发生钝化现象,所以铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸,正确;③ 盐酸中H+可以得到电子,表现氧化性,而Cl-有还原性,表现还原性,所以盐酸既有氧化性又有还原性,正确;④ Fe(OH) 3可以用化合方法4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制取,FeCl2也可以用化合反应的方法制取:2FeCl3+Fe==3FeCl2,只有H2SiO3不能直接用化合反应制备,错误;⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为它具有还原性,错误。因此选项是B。 考点:考查物质的性质及应用的知识。  
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考点分析:
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NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是   

A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA

B.100mL 2 mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子数为0.2NA

C.常温下,23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 NA

D.标准状况下,22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2NA

 

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已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小,B与E同主族,且E的原子序数是B的两倍,C、D是金属,它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是(    )

A.单质D可用于冶炼某些难熔金属    

B.工业上常用电解法制得C和D的单质

C.稳定性:A2B>A2E                

D.简单离子的半径:C>D>E>B

 

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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是(   

A.含有食品添加剂的物质均对人体健康有害  

B.聚乙烯是无毒高分子化合物,可用作食品包装

C.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油

D.太阳能电池板中有高纯硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅

 

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(13分)碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题:

(1)基态氟原子的核外电子排布式是______________

(2)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。

(3)碳和另外三种元素均可形成化合物。四氟化碳的空间构型为____________,CF4可以利用甲烷与Cl2和HF在一定条件下反应来制备,其反应化学方程式为__ __                    ___

CO是__________分子(填“极性”或“非极性”),CO的常见等电子体为N2、CN,已知CN与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。

C3N4是一种新型材料,它的硬度比金刚石还高,可做切割工具,可推测出C3N4属于_________晶体。

(4)N4分子结构和白磷一样都是正四面体。又已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量,生成1 molN≡N键放出942kJ热量,0.1 molN4转变为N2将放出____________热量:

(5)CaF2和CaC2都属于离子晶体。CaF2晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞(如图)的体积是_______________(只要求列出算式)。

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(6)CaC2晶体的晶胞与氯化钠相似,但由于CaC2晶体中的C22-存在,使晶胞沿一个方向拉长,则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目为__________,C22-与O22+ 互为等电子体,O22+的电子式为____________。

 

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(21分)2012年8月24日,武汉市一家有色金属制造厂发生氨气泄露事故。已知在一定温度下,合成氨工业原料气H2制备涉及下面的两个反应:

C(s)+H2O(g) 满分5 manfen5.comCO(g)+H2(g);

CO(g)+H2O(g) 满分5 manfen5.comH2(g)+CO2(g)。

(1)判断反应CO(g)+H2O(g) 满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g)达到化学平衡状态的依据是_____  ___。

A.容器内压强不变           

B.混合气体中c(CO)不变

C.v(H2)=v(H2O)  D.c(CO2)=c(CO)

(2)在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g),发生反应:3H2(g)+N2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g),ΔH<0,测得压强-时间图像如图甲,测得p2=0.6p1,此时温度与起始温度相同,在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件,得到如乙图像。

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若图中c=1.6 mol,则改变的条件是________(填字母);

若图中c<1.6 mol,则改变的条件是_   __(填字母);此时该反应的平衡常数_____(填“增大”、“减小”、“不变”)

A.升温  B.降温   C.加压   D.减压   E.加催化剂

(3)如图甲,平衡时氢气的转化率为________。

(4)工业上可利用如下反应:H2O (g)+CH4 (g) 满分5 manfen5.com CO(g)+3H2(g)制备CO和H2。在一定条件下1 L的密闭容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4,测得H2(g)和CH4(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如下图所示:0~4 s内,用H2 (g)表示的反应速率为____________,用CO(g)表示的反应速率为__________。

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