下列说法中正确的是（ ）
① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 ② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸 ③ 盐酸既有氧化性又有还原性 ④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 ⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤
NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA
B．100mL 2 mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子数为0.2NA
C．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 NA
D．标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2NA
已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是（ ）
A．单质D可用于冶炼某些难熔金属
B．工业上常用电解法制得C和D的单质
C．稳定性：A2B＞A2E
D．简单离子的半径：C＞D＞E＞B
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害
B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅
（13分）碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题：
（1）基态氟原子的核外电子排布式是______________ 。
（2）C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。
（3）①碳和另外三种元素均可形成化合物。四氟化碳的空间构型为____________，CF4可以利用甲烷与Cl2和HF在一定条件下反应来制备，其反应化学方程式为__ __ ___。
②CO是__________分子(填“极性”或“非极性”)，CO的常见等电子体为N2、CN－，已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。
③C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具，可推测出C3N4属于_________晶体。
（4）N4分子结构和白磷一样都是正四面体。又已知断裂1molN－N键吸收167kJ热量，生成1 molN≡N键放出942kJ热量，0.1 molN4转变为N2将放出____________热量：
（5）CaF2和CaC2都属于离子晶体。CaF2晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞(如图)的体积是_______________(只要求列出算式)。
（6）CaC2晶体的晶胞与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2＋数目为__________，C22-与O22+ 互为等电子体，O22+的电子式为____________。
（21分）2012年8月24日，武汉市一家有色金属制造厂发生氨气泄露事故。已知在一定温度下，合成氨工业原料气H2制备涉及下面的两个反应：
C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)；
CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)。
（1）判断反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)达到化学平衡状态的依据是_____ ___。
A．容器内压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（2）在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生反应：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，ΔH＜0，测得压强－时间图像如图甲，测得p2＝0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图像。
①若图中c＝1.6 mol，则改变的条件是________(填字母)；
②若图中c＜1.6 mol，则改变的条件是_ __(填字母)；此时该反应的平衡常数_____(填“增大”、“减小”、“不变”)
A．升温 B．降温 C．加压 D．减压 E．加催化剂
（3）如图甲，平衡时氢气的转化率为________。
（4）工业上可利用如下反应：H2O (g)＋CH4 (g) 
CO(g)＋3H2(g)制备CO和H2。在一定条件下1 L的密闭容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，测得H2(g)和CH4(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如下图所示：0～4 s内，用H2 (g)表示的反应速率为____________，用CO(g)表示的反应速率为__________。
