Question

已知：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。下列有关热化学方程式的叙述正确的是    （     ）

A．已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）△H＝－571.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为285．8 kJ·mol^－1

B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH（aq）＋CH₃COOH（aq）＝CH₃COONa（aq）＋H₂O（l）△H＝－57.4 kJ/mol

D．己知2C（s）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）△H₁；2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g） △H₂，则△H₁＞△H₂

Answer

A

【解析】

试题分析：A 2H2完全燃烧产生2mol的液态水，放出热量是571.6 kJ，所以产生1mol的液态水，放出热量是571.6 kJ÷2=285.8KJ，所以氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，正确；B．根据物质的转化可知金刚石的能量高于石墨，物质所含有的能量越低，物质的稳定性就越强，则金刚石不如石墨稳定，错误；C．由于醋酸是弱酸。电离需要吸收热量，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应，产生1mol的水时放出的热量小于57.4 kJ，因此反应热△H>－57.4 kJ/mol，错误；D.这两个反应都是放热反应，反应放出的热量越多，则反应热就越小，所以△H1<△H2，错误。

考点：考查反应热与物质的存在状态、物质的强弱、多少的关系的知识。