Question

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器	起始各物质的物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3

下列叙述正确的是 （    ）  

A．Q₁=Q₂=Q₃=197 kJ

B．若在上述条件下反应生成2molSO₃(s)的反应热为△H₁，则△H₁<-197 kJ·mol^-1

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等

D．达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大

Answer

B

【解析】

试题分析：A.这三个反应是在恒温、恒容条件下进行，达到平衡时是等效平衡，由于加入的物质开始不完全相同，所以达到平衡时反应放出的热量不等，而且该反应是可逆反应，不能完全转化，所以三者的关系是A．197 kJ >Q1>Q2=Q3,错误；B．由于物质在气态时含有的能量比固态时高，所以若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应放出的热量大于197 kJ，因此反应热为△H1，则△H1<-197 kJ/mol,正确； C．化学平衡常数只与温度有关，由于甲、乙、丙3个容器中反应的温度相同，所以平衡常数相等，错误； D．该反应是反应前后气体体积不等的反应，由于达到平衡时是等效平衡，所以平衡时任何反应气体的物质的量相等，在丙中含有惰性气体，所以丙容器中SO2的体积分数最小，错误。

考点：考查等效平衡、反应热与物质的状态的关系的知识。