Question

常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是（    ）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na⁺）=c（A^—）

C．达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH₃COOH）>n（HCl）

D．当0mL< V（NaOH）<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

Answer

B

【解析】

试题分析：A.由于盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以在酸浓度相同时，弱酸溶液的pH大，强酸的pH小，因此滴定盐酸的曲线是图1，错误；B．达到B、D状态时，溶液的pH=7,根据电荷守恒，即溶液呈电中性可得两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A—），正确； C．达到B状态时，n（HCl）=n(NaOH);而达到E状态时，由于溶液显碱性，反应消耗的n（ CH3COOH）可能等于n(NaOH)，也可能小于或略多于n(NaOH),因此不能确定消耗的盐酸与醋酸的物质的量的多少，错误；D．由于图1是盐酸溶液的滴定曲线，当0mL< V（NaOH）<20.00mL时，盐酸过量，c（A-）>c（Na+）；c（H+）>c（OH-）；c（Na+）、c（H+）会随着滴定的NaOH的多少而发生改变，不一定谁大谁小，由大到小的顺序可能为c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-），也可能是：c（A-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-），错误。

考点：考查强电解质、弱电解质的酸碱中和滴定、溶液中离子浓度的大小比较的知识。