Question

已知：2H₂(g) +O₂(g) ＝ 2H₂O(g)  ΔH =－483.6 kJ/mol

 

下列说法不正确的是

A．H₂(g) 中的H—H 键比 H₂O(g) 中的H—O 键牢固

B．H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)  ΔH = +241.8 kJ/mol

C．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ

D．H₂(g) + 1/2O₂(g)＝H₂O(l)  ΔH <－241.8 kJ/mol

Answer

A

【解析】

试题分析：A.2个氢分子中的H—H和1个氧分子中的O=O键断裂化学键吸收能量，形成2个水分子中的4个H—O键释放能量。由于该反应放出能量，说明反应物的总能量高于生成物，但是不能说H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固，错误；B.热化学方程式表示2mol的H2和1mol的O2发生反应产生2mol的气态水，会放出热量483.6 kJ ，则产生1mol的气态水放出热量是241.8KJ的能量，由于形成水和水分解是相反的过程，所以1mol的气态水分解产生1mol的H2(g) 和1/2molO2(g) 吸收热量是483.6 kJ，正确；C．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ，正确；D．由于液态水含有的能量比气态水少，所以1mol的H2(g) 和 1/2mol的O2(g)反应产生1mol的液态H2O(l) 放出的热量大于241.8 kJ，所以 ΔH <－241.8 kJ/mo，正确。

考点：考查反应热与键能、物质的状态及物质的多少的关系的知识。