铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。
下列说法错误的是
A．反应①又称铝热反应，曾用于野外焊接铁轨
B．利用反应②③都能产生氢气，且产生等量氢气消耗Al的质量和转移电子数分别相等
C．反应①②中铝均作还原剂
D．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是
A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A
B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－
C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4
下列图示与对应的叙述一定正确的是
A．图1所示反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)，b的压强一定比a大
B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
C．图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化
D．图4表示明矾溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化
下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是
A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O 
Fe(OH)3↓+ 3H+
B．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－
C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 SiO2 ＋2OH－ ＝ SiO32－＋H2O
D．钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原O2＋4H+＋4e－ ＝ 2H2O
已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol
下列说法不正确的是
A．H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固
B．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol
C．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ
D．H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH <－241.8 kJ/mol
在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是
A．0.3 mol NO、0.1 mol NO2
B．0.3 mol NO2、0.1 mol NO
C．0.6 mol NO
D．0.3 mol NO2
