设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是
A．标准状况下，NH3和CH4的混合气体2．24L，所含电子总数为2NA
B．7g CnH2n中含氢原子数为NA
C．78 g 过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2NA
D．25℃时，0．1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0．1NA
下列关于能源的说法不正确的是
A．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化
B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
C．沼气（主要成分是CH4）是可再生能源
D．太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源
分类是科学研究的重要方法，下列物质属于电解质的是
A．Cu B．CO2 C．冰醋酸 D．氨水
（本小题16分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中X、Y、Z是含铁化合物。
（1）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的__________________________________。
（2）试写出上述过程中X转 化 为Y的离子方程式_____________________________________。
（3）写出Cl2将Z氧化为Na2Fe O 4的化学方程式________________________________。
（4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理_____________________________。
（5）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液（如下图所示），试写出阳极的电极反应式： ；总电解反应离子方程式为_____ 。电解一段时间后，收集到某种气体标况下为3.36L，则获得高铁酸钠的物质的量为 ，阳极区周围溶液的pH________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（本小题14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是________________________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。
| A | B | C | D |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E的目的是 。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_______________________________。
（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因_____________________________________。
（本小题14分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。
（1）图中表示两个常见的固氮反应：
①N2＋3H2
2NH3
②N2＋O22NO的平衡常数(lg K)与温度的关系，
根据图中的数据判断下列说法正确的是________(填序号)。
A．反应②为放热反应
B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小
C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小
D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
（2）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2＋6H2O
4NH3＋3O2，通入N2的一极是________(填“阴极”或“阳极”)，阳极的电极反应式是____ ____。
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应：
①N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋
O2(g) ΔH＝a kJ/mol。
已知：②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，
2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则a＝__________。
（4）已知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1316 kJ·mol－1 ，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
①当温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。
②该燃料电池的负极反应式是____________________________________。
（5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：__________________________________________________________________。
