某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－ ②NH4+ ③I- ④Fe2+ ⑤AlO2－ ⑥Cl－，其中不必检验就能排除的离子是
A．②③⑤⑥ B．①③④⑤
C．①④⑤⑥ D．①②③④
氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C =2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41 g
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是
A．标准状况下，NH3和CH4的混合气体2．24L，所含电子总数为2NA
B．7g CnH2n中含氢原子数为NA
C．78 g 过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2NA
D．25℃时，0．1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0．1NA
下列关于能源的说法不正确的是
A．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化
B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
C．沼气（主要成分是CH4）是可再生能源
D．太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源
分类是科学研究的重要方法，下列物质属于电解质的是
A．Cu B．CO2 C．冰醋酸 D．氨水
（本小题16分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中X、Y、Z是含铁化合物。
（1）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的__________________________________。
（2）试写出上述过程中X转 化 为Y的离子方程式_____________________________________。
（3）写出Cl2将Z氧化为Na2Fe O 4的化学方程式________________________________。
（4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理_____________________________。
（5）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液（如下图所示），试写出阳极的电极反应式： ；总电解反应离子方程式为_____ 。电解一段时间后，收集到某种气体标况下为3.36L，则获得高铁酸钠的物质的量为 ，阳极区周围溶液的pH________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
